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    下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

    （1）写出化学式A       ，D         ，F       ，G属于         晶体；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                         、                                        。
    （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                        。

    （1）N2、Cl2、NH3、离子晶体； （2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
    8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl 
    （4） 

    解析试题分析：（1）根据F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂可知F为NH3，根据反应框图可知A为N2，C为H2，D为Cl2，B为NaCl，E为NaOH，G为NH4Cl，属于离子晶体。
    （2）G中阳离子为NH4+，利用NH4+与NaOH反应生成NH3的原理检验，所以检验方法和现象为：）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色。
    （3）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O；反应③为Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，化学方程式为：8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl。
    （4）电解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH，配平可得化学方程式，根据化合价的变化可标出电子转移的方向和数目。
    考点：本题考查无机物的推断、晶体类型、离子的检验、方程式的书写、电子转移。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

    完成下列问题：
    （1）物质M可以是            ，F是           。
    （2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：                        。
    （3）检验M中阳离子的方法：                             。
    （4）G到E的离子反应方程式：                                         ，每生成标况下1.12L的E，转移电子          mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

    (1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
    (2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
    (3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
    ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
    ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
    (4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
    ①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                                 
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）      　，M离子的电子排布式为               。
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
    （3）写出C的结构式            ；D的电子式          
    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式                                                         
    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                                                       。
    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

    请回答：
    （1）工业上制C用A不用H的原因                                 
    （2）写出C与K反应的化学方程式                                 ，该反应的反应物总能量      （填“大于”或“小于”）生成物总能量
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             。
    （4）J与H反应的离子方程式为                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

    回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为___     、___  。
    （2）A和E反应的化学方程式为__            。
    （3）写出反应①的化学方程式_____________。
    （4）在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _      ___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】                  。
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】               。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                               。
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                    ，N→⑥的单质的化学方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是   。
    （2）E4B3和水反应的化学方程式                    。
    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               。
    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为     。
    （5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ/mol
    欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓变△H2 ，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol，则该反应的热化学方程式为    。
    据此计算出△H2 =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出）。

    请填写以下空白：
    (1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________
    (2)按要求完成下列反应：__________________________________________
    反应③的离子方程式为________________________________________
    反应①的化学方程式为________________________________________
    (3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________
    反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________
    (4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________
    (5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1，则化合物B的化学式为__________

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