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    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
    Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

    下列实验描述不正确的是      
    A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
    B．固体A为铜时，可以除去N2中的O2
    C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
    D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
    Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
    a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		 
                       
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		 
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：
                                    
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		 
    结论：该气体具有          性
     
    Ⅰ、C       Ⅱ
    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		品红试液
                       
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		离子方程式：
    2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O                                
    c
    		含淀粉的碘水
                      
    		 
    		结论：该气体具有  还原   性
     

    试题分析：C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的氢氧化铁，考虑Fe3+水解。
    (1)a：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
    b：含酚酞的NaOH溶液，遇SO2反应，红色退去。
    c：碘与淀粉的混合溶液；还原2的性质。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
    （1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
    Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
    Ⅲ.过滤C中的混合液。
    Ⅳ.将滤液经过       、       、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。
    ①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                             （用离子方程式表示）。
    ②Ⅳ中，操作步骤是           、           。
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液。
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因                                                                                                                                               。
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准
    		 
    		 
    		 
    		 
    溶液的体积/mL
    		18.02
    		17.98
    		18.00
    		20.03
     
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
    则判断达到滴定终点的现象是                                                                                                                                               ，废水中Ba2＋的物质的量浓度                                                     _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是
    A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性
    C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关SO2说法错误的是
    A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性
    C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
    D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

    （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（     ）
    A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化
    C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质
    E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
    （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式                        。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为                        ；
    （3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                               ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                                              。
    （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是      （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因                              。
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
    A．0．5 mol/LB．0．05 mol/LC．1 mol/LD．0．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
    方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即
    方案②：由
    请回答下列问题：
    （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
    该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
    （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
    （1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

    实验现象如下表：
    编号
    		实验现象
    a
    		溴水褪色
    b
    		产生淡黄色沉淀
    c
    		滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
     
    根据实验现象进行分析：
    ① a中实验现象证明Na2SO3具有     性。
    ② b中发生反应的离子方程式是      。
    ③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）        。
    （2）在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表：
        n(SO32—)： n(HSO3—)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 时，溶液中离子浓度关系正确的是  （填字母）。
    A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
    B．c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
    C．c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
    ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2       L。

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