[题目]下列反应过程中.同时有离子键.极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB. NH3+HCl===NH4ClC. 2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2OD. 2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

【答案】D

【解析】A．NH4HCO3中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，选项A错误；B．NH3、HCl中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，选项B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，选项C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，选项D正确。答案选D。

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【题目】室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）
A.pH逐渐减小
B. 增大
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A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 ，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是． ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为（取近似整数值）；向浓度均为0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为．
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 ，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．