Question

【题目】臭氧()能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。分子的结构如图所示，呈形，键角为，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键大键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：

(1)中的非极性共价键是__________键。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为__________。

(3)臭氧与氧气的关系是__________。

(4)下列物质的分子与分子的结构最相似的是__________(填序号)。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】 互为同素异形体

【解析】

（1）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，

中的非极性共价键是σ键；

故答案为：σ；

（2）O3分子称折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则O3中的大键应表示为；

故答案为：；

（3）臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同的单质，臭氧与氧气的关系是互为同素异形体。故答案为：互为同素异形体；

（4）等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，O3中原子数为3、电子总数为24，

A．H2O中原子数为3、电子总数为10，故A不选；

B．CO2中原子数为3、电子总数为22，故B不选；

C．SO2中原子数为3、电子总数为24，故C选；

D．BeCl2中原子数为3、电子总数为38，故D不选，

故答案为：C。