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    I．二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。

    （1）工业上采用氯酸钠制备ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

         ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是          （填字母序号）。

            A.只有还原性    B.还原性和酸性     C.只有氧化性     D.氧化性和酸性

         ②当生成0.4molClO2时，转移电子           mol。

         ③若采用双氧水还原氯酸钠制备ClO2，更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                                。

    （2）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2

    氧化除去CN－的离子方程式                           。

     II．下图甲是用H2还原 CO2制备甲醇的原电池工作原理示意图；图乙是用图甲作电源实现CO2制备碳氢化物的工作原理示意图（用KHSO4溶液作电解液）。

    （1）图甲中A的电极名称是              。

    （2）若乙中碳氢化物为C2H4， 则铜电极的电极反应为             。

    （3）若通入的CO2全部参加反应，甲乙中共消耗0.6molCO2 时，图甲中通过质子交换膜的H+ 的物质的量为              。


       I．（1）①B（1分）    　　② 0.4 （2分）      

             ③ H2O2的氧化产物为O2，而盐酸生成Cl2会产生危害 （2分）

        （2）2ClO2 + 2CN－ = N2 + 2CO2 + 2Cl－（3分）

      II．（1）正极（1分）

        （2）2CO2 +12 e - + 12H+ = C2H4 + 4H2O（2分） 

        （3）1.8mol（3分）　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

    A．同周期元素中X的金属性最强

    B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷

    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

    (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____________(多选扣分)。

    ①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    ②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

    ③两个试管中产生气体的速率一样快。

    (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

    ________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)   △H= +206kJ/mol 

        CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)   △H= -41 kJ/mol

              C—H、H—O、H—H的键能分别为413 kJ/mol、463kJ/mol、436 kJ/mol，

       则CO2中C=O的键能为

       A．797.5 kJ/mol      B． 682 kJ/mol      C．572 kJ/mol     D．483 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（   ）

    加入的物质

    结论

    A

    50mL  1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    0.05molCaO

    溶液中 增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(     )

    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

    (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

    (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是(　　)

    A．a<c<0          B．b>d>0             C．2a＝b<0            D．2c＝d>0

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