Question

13．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）

• A． a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大
• B． c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
• C． e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
• D． 离子半径a^3-小于d³⁺

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a为氮元素、b为氧元素、c钠元素、d为铝元素、e为硅元素、f为氯元素．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、高氯酸溶液，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a为氮元素、b为氧元素、c钠元素、d为铝元素、e为硅元素、f为氯元素．
A．a为氮元素、b为氧元素、c钠元素，原子形成的离子电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小，故A错误；
B．c钠元素、d为铝元素、f为氯元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、高氯酸溶液，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
C．e为硅元素、f为氯元素，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以f的氢化物的稳定性高，故C错误；
D．a为氮元素、d为铝元素，N^3-与Al³⁺的电子层结构相同，Al的核电荷数大，所以Al³⁺半径小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周期表，掌握元素周期律以及常见元素化合物的性质和用途．