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    某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是


    1. A.
      该反应的反应热△H ＜ 0
    2. B.
      反应物的总能量低于生成物的总能量
    3. C.
      该反应是吸热反应
    4. D.
      加入催化剂后反应放出的热会减少
    A
    根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，所以选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应，△H=E2-E1B、图中E2表示正反应的活化能C、催化剂不能改变反应的方向和焓变D、该反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应一定不能自发进行B、图中E2表示正反应的活化能C、该反应为吸热反应，△H=E2-E1D、催化剂不能改变反应的方向和焓变

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：                               

    （2）可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是   

    ①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]

    ③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2

    ④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    C(NH3)/mol·L-1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

         5min内，消耗N2的平均反应速率为      ；此条件下该反应的化学平衡常数K=         ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向          （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5  Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：

    请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：                                  ；

    并利用有关数据简述上述反应能发生的原因                                            

     

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    科目：高中化学 来源：江苏高考真题 题型：填空题

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol－1
    3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol－1
    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为__________________________。
    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
    Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气
    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________。
    ②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________。
    ③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，下图混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是______________ (填化学式)。
    (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________。

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