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    18．常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混和，所得溶液的pH等于l2，则原溶液的浓度为（　　）
    A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

    分析 常温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，设原来溶液浓度为xmol/L，NaOH和HCl溶液以3：1的体积比混合，混合溶液中c（OH-）=$\frac{（3-1）x}{3+1}mol/L$，据此计算．

    解答 解：常温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，设原来溶液浓度为xmol/L，NaOH和HCl溶液以3：1的体积比混合，混合溶液中c（OH-）=$\frac{（3-1）x}{3+1}mol/L$=0.01mol/L，x=0.02，故选C．

    点评 本题以酸碱混合为载体考查pH的有关计算，明确溶液中氢氧根离子计算方法是解本题关键，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．在化学反应中一定有新物质生成，同时也一定有能量的变化
    B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
    C．在化学反应中不一定有化学键的变化
    D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
    B．离子化合物中一定含有金属元素
    C．化学键是物质中原子间强烈的相互作用
    D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应
    D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36号元素，它们的原子序数依次增大．B原子基态时P原子轨道上有3个未成对电子，其最高正价与最低负价代数和为2，C的价层电子排布式为ns2npn+2，其氢化物是同族元素所形成的氢化物中沸点最大．化合物AC2为非极性分子，D元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子．E是元素周期表第四周期第9列元素．请回答：
    （1）写出A、B、C元素原子中第一电离能由大到小的排列顺序是N＞O＞C（用元素符号回答），AC2中A采取的是sp杂化．
    （2）与B3-互为等电子体的分子、离子有：N2O（CO2、CS2等）、SCN-或OCN-或CNO-）
    （各举1例），由此可推知B3-的空间构型是直线型．
    （3）E原子在基态时电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，E[（B3）（BH3）5]SO4是E的一种络合物．则E原子的配位数为6．
    （4）（AB）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个（AB）2分子中含有4个π键，写出它与NaOH溶液反应的化学方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
    （5）D单质在C单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为CaO2，已知两个D原子最近距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用NA和a表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）该同学推测的四种离子浓度大小关系，肯定不可能存在的是②（填序号）．
    （2）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是①（填序号）．
    （3）若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是HCl和NH4Cl．
    （4）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液
    C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某学生欲准确配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，请回答下列问题：
    （1）必须选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还应该有胶头滴管和500mL容量瓶；应称量NaCl固体质量58.5g；
    （2）容量瓶上标有以下6项中的A项；
    ①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
    A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；（填写字母顺序，每个字母只用一次）
    A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
    ①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
    ②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
    ③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
    ④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子，3NA个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为33.6L．

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