Question

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

• A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
• B、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
• C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
• D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；
B．BCl₃分子中B原子只达到6电子结构；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
D．Na的熔点比AlCl₃低．

解答：解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．BCl₃分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D．Na的熔点比AlCl₃低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，
故选AB．

点评：本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．