Question

【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ． 下列叙述正确的是（　　）
A.乙中C的转化率为75%
B.反应．达到平衡前，甲中始终有V正＞V逆 ， 乙中始终有V正＜V逆
C.在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为2.7×1.54
D.乙中的热化学方程式为2C（g））A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】A．乙中反应掉的C为 xmol= =0.5mol，C的转化率为 ×100%=25%，A不符合题意；

B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆，B符合题意；

C．由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：

	2C（g）	A（g）+	3B（g）
起始（mol）	2	0	0
转化（mol）	0.5	0.25	0.75
平衡（mol）	1.5	0.25	0.75

故平衡常数K= ，因容器的体积未知，所以无法求算具体数值，C不符合题意；

D．可逆反应不能完全反应，2molC完全分解吸收的热量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ× =4Q2kJ，反应热化学方程式为：2C（g）A（g）+3B（g），△H=+4Q2kJ/mol，D不符合题意；

所以答案是：B
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．