练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-

    C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-

    【答案】A

    【解析】

    书写电离方程式时，强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，原子团不能拆开，据此解答。

    A． 氯化钾是强电解质,完全电离，A正确；

    B．氯离子只有一个原子核，B错误；

    C．氢氧化钾电离产生氢氧根离子和钾离子，C错误；

    D．氢离子带1个单位正电荷，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（　　）
    A.提高硫酸铁的溶解度
    B.防止硫酸铁分解
    C.降低溶液的pH
    D.抑制硫酸铁水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，称为溶度积常数．

    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.d点无BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-

    C. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

    D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是

    A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（ ）

    实验编号

    HA物质的量浓度(molL-1)

    NaOH物质的量浓度(molL-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    a

    乙

    c1

    0.2

    7

    丙

    0.2

    0.1

    7

    丁

    0.1

    0.1

    9

    A. 若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸

    B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)

    C. 从丙组实验结果分析，HA是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

    D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%． 请填空：
    （1）有机物X的实验式为 ． 若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为 ．
    （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2 ． X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为 ， X的结构简式为 ．
    （3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2 ， 而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为、 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程 式 ， 。

    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式 。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.原子半径的大小W＜X＜Y
    B.元素的非金属性Z＞X＞Y
    C.Y的氢化物常温常压下为液态
    D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案