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    化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ）

    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化。

    B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似。

    C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶。

    D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（ ）

    A．20% B．35% C．40% D．55%

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

    已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    ① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

    ② 实验2条件下的平衡常数K= 。

    ③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为1/3，则a/b=______，c=____。

    ④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （有机化学基础）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请填写下列空白。

    （1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是 ；

    （2）B→C发生的反应类型有 ；

    （3）M的结构简式是 ；

    （4）写出A→B反应的化学方程式： ；

    （5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式 ；

    （6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有 种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    （7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1:2:2,写出满足以上条件的H的结构简式 (写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）

    A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2->Z2+

    B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧

    C．W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分

    D．Q单质具有强氧化性和漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路一中高三5月月考理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。

    Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________

    （2）B装置的作用是_______

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．

    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________

    Ⅱ．含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定结束仰视读数

    D．滴定结束俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路一中高三5月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

    A．青蒿素的化学式为C15H22O5

    B．青蒿素的同分异构体中可能有芳香族化合物

    C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应

    D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 。Y、W的氢化物沸点高的是 （写化学式），原因是 。

    （3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

    （4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物 （），常用于汽水、糖果的添加剂。

    （1）分子中官能团的名称是

    （2）写出与Na反应的化学方程式：

    （3）写出与NaHCO3反应的化学方程式：

    （4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：

    （5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象:

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