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    10．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
    D．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

    分析 A．加入催化剂，可降低反应的活化能；
    B．t1℃时A、B的饱和溶液质量分数相等，升高温度，溶解度增大，但质量分数不变；
    C．根据温度和浓度对速率的影响分析；
    D．碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，如分别为NaOH、Na2CO31mol，则生成气体时消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳．

    解答 解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，图象符合，故A正确；
    B．t1℃时A、B的饱和溶液质量分数相等，升高温度，溶解度增大，但质量分数不变，则溶质的质量分数B=A，故B错误；
    C．开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓度减小，则速率减小，故C正确；
    D．碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，如分别为NaOH、Na2CO31mol，则生成气体时消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳，则图象中生成二氧化碳前后消耗的盐酸体积比为2：1，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象中曲线变化的特点，难度中等，易错点为D，注意把握物质的性质以及反应的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
    （1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是碳酸钠与水反应生成Na2CO3•xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量．
    （2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

    ①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是BC（填A、B、C、D或E）．
    ②B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3（用化学式表示）．
    ③B点小于（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点．
    （3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
    时间/min
    浓度/（mol/L）         		01020304050
    NO1.00.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.3 00.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是CD（填字母代号）．
    A．通入一定量的CO2          B．加入合适的催化剂
    C．适当缩小容器的体积        D．通入一定量的NO
    E．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
    （4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是CD
    A．T1＞T2，且b＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

    （1）实验室利用如图装置制取无水AlC13．A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）
    （2）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的试剂改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2杂质．
    （3）现设计如图四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    B．MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．饱和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质．用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下．

    （1）下列说法正确的是AC．
    A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺
    B．1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3mol Br2
    C．有机物B分子中不含手性碳原子
    D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面
    （2）有机物C中的含氧官能团的名称为酚羟基和醚键．
    （3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
    ①具有α-氨基酸的共同结构片段；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③由6种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    D．重油裂解可以得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
    C．溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③
    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
    （2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
    ②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
    ④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．

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