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    13．将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
    回答下列问题：

    （1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是A（填选项）．
    A．2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑     B．2H++2e-=H2↑
    C．2H2O+2e-=2OH-+H2↑           D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）操作Ⅰ的名称是分液，G的结构简式是．
    （3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．
    （4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
    A→B方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H2O．
    E→F方程式：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O．
    指出反应类型：A→B氧化反应，E→F消去反应．

    分析 由题目信息可知，电解ClCH3COOK溶液得到ClCH2CH2Cl、KOH混合溶液，加热ClCH2CH2Cl发生水解得到A为HOCH2CH2OH，乙二醇发生催化氧化生成B为OHC-CHO，乙二醛与银氨溶液发生氧化反应C为HOOC-COOH，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成D，ClCH2CH2Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH2CH2Cl，E在KOH、乙醇、加热条件下发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成含氯高分子，则F为CH2=CHCl，G为，据此解答．

    解答 解：由题目信息可知，电解ClCH3COOK溶液得到ClCH2CH2Cl、KOH混合溶液，加热ClCH2CH2Cl发生水解得到A为HOCH2CH2OH，乙二醇发生催化氧化生成B为OHC-CHO，乙二醛与银氨溶液发生氧化反应C为HOOC-COOH，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成D，ClCH2CH2Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH2CH2Cl，E在KOH、乙醇、加热条件下发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成含氯高分子，则F为CH2=CHCl，G为，
    （1）电解ClCH2COOK溶液时，阳极发生氧化反应，ClCH2COO-在阳极放电生成ClCH2CH2Cl、CO2，阳极电极反应式为：2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑，故选：A；
    （2）ClCH2CH2Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH2CH2Cl，G的结构简式是，故答案为：分液；；
    （3）B为OHC-CHO，与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）A是HOCH2CH2OH，B是OHC-CHO，A→B是醇的催化氧化生成醛，所以方程式为：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H2O，E是ClCH2CH2Cl，而F是CH2=CHCl，E→F是由饱和到不饱和，发生消去反应，方程式为：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O；A→B：氧化反应；E→F：消去反应；故答案为：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H2O；ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O；氧化反应；消去反应．

    点评 本题考查有机物推断，关键是根据反应信息确定电解ClCH3COOK溶液得到ClCH2CH2Cl、KOH混合溶液，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；
    ②同位素的性质几乎相同；
    ③一种元素只能有一种质量数；
    ④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
    A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

    （1）B的分子式为C6H12O； C中官能团名称羰基．
    （2）C→D的反应类型为加成反应．
    （3）B→C的化学方程式为．
    （4）化合物D可能具有的性质有acd（选填序号）．
    a．加成反应   b．与FeCl3溶液发生显色反应c．消去反应  d．酯化反应
    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是c（选填序号）．
    a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
    正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
    负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
    总反应：2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是（　　）
    A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
    C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究氮机器化合物对化工生产有重要意义．
    工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．如图表示在2L的恒容密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化．
    （1）图中0～10min内，用H2表示该反应的平均反应速率为0.045•L-1•min-1，从11min其其他条件不变，压缩容器的体积至1L，则n（N2）的变化曲线为d（填字母）；
    （2）下表为不同温度下（其他条件相同）该反应的平衡常数，由此可推知，三种温度下，反应从开始至达到平衡时所需时间最长的是T1（填“T1”“T2”或“T3”）
    T/℃T1T2T3
    K102.51.8
    （3）假设在温度为T1℃时，向该密闭容器中同时加入H2，N2，NH3，使c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=x mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，若要使平衡建立过程中NH3的浓度逐渐减小，则x的取值范围是0≤x＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

    （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两例）．
    （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N2、CH4．
    （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经洗涤干燥得到．
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    （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．


    请回答下列问题．
    （1）操作I的名称是过滤．
    （2）E的化学式为NH3．H2O、（NH4）2SO4．
    （3）写出沉淀C→溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H12O5
    B．分子中所有的原子共面
    C．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
    D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

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