常温时.将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合.所得溶液pH值为12.用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点时.消耗氢氧化钠溶液12.5ml.试求:(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度? (2)此一元弱酸的电离度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的电离度？

（1）0.04mol/L （3分）（2）4% （3分）

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=^_447.8 kJ?mol^-1

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为

正

极（填“正”或“负”），其电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．装置上端A极电极材料是

（填化学式），B电极上的电极反应式为

2H⁺+2 e^-=H₂↑

．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为

放

（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为

0.16mol/（L?min）

．
③900℃时，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）和 H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）

＜

v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

使用了催化剂；加大了压强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列各小题：

（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。

（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。