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    15．下列属于烯烃通式的是（　　）
    A．CnH2nB．CnH2n+2C．CnH2n-2D．CnH2n-6

    分析 炔烃含有1个碳碳双键，与烷烃相比在通式组成上减少2个H原子，据此解答．

    解答 解：烷烃的组成通式为CnH2n+2，炔烃含有1个碳碳双键，与烷烃相比在通式组成上减少2个H原子，故H原子数目为2n+2-2=2n，炔烃的组成通式为
    CnH2n，故选A．

    点评 本题考查各类烃的组成，比较基础，注意根据烷烃的组成通式推断各类烃的组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（　　）
    A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硝酸钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
    元素代号XYZWMQ
    原子半径/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
    主要化合价+1-2-1、+7+1-2、+6+3
    用化学用语回答：
    （1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
    （2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
    （3）X和Y可以形成18e-化合物，其电子式．
    （4）Q元素的原子结构示意图．
    （ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H2O＞H2S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L-1H2SO4溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
    ①玻璃棒；②烧杯；③量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500 mL的容量瓶、胶头滴管 （写仪器名称）．
    （2）经计算，所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是①③⑤．
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为乙醇被还原
    B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
    C．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油
    D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（　　）
    A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关乙酸乙酯和油脂的说法不正确的是（　　）
    A．都能发生皂化反应B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
    C．都具有酯基D．油脂可用于生产肥皂和油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3． 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
    （1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
    （2）C02加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
    第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
    第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
    ②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
    A．减小压强  B．增大H2浓度  C．加入适当催化剂  D．分离出H2O（g）
    （3）由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①上述反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判断理由是压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
    ②图中压强P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
    ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的$\frac{9}{10}$，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H2味的反应速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
    ④N点时，该反应的平衡常数K=1.04（计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝4种溶液，这种试剂是（　　）
    A．NH3•H2OB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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