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    【题目】下列有关甲烷的说法中，正确的是

    A. 分子中的氢原子都处于同一平面

    B. 能使溴的CCl4溶液褪色

    C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应

    【答案】D

    【解析】A.甲烷为正四面体形分子，氢原子位于正四面体的四个顶点，不在同一平面上，故A错误；B.甲烷分子中没有不饱和碳原子，不能使溴的CCl4溶液褪色，故B错误；C. 甲烷属于饱和烷烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D. 甲烷在光照条件下，可与氯气发生取代反应，故D正确；答案选D。

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    【题目】关于SO2与NO2的下列说法正确的是

    A. 都能引起光化学烟雾 B. 都能使石蕊试液先变红后褪色

    C. 都是酸性氧化物 D. 都能与氢氧化钠溶液反应

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO

    B. CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O

    C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－

    D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】L多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下

    下列关于L多巴胺的叙述不正确的是(　　)

    A. 它属于α氨基酸，既具有酸性，又具有碱性

    B. 它遇到FeCl3溶液显紫色

    C. 它可以两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物，该化合物中有3个六元环

    D. 它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的L多巴胺最多消耗NaOH与HCl的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）

    A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

    C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

    D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛有“生物金属”之称。下列有关4922Ti和5022Ti的说法正确的是( )

    A. 4922Ti和5022Ti原子中均含有22个中子

    B. 4922Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

    C. 4922Ti和5022Ti的物理性质相同

    D. 4922Ti和5022Ti为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

    C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

    （1）方法一：氧化法

    可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________。

    （2）方法二：氯化钠电解法

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。

    （3）方法三：草酸还原法

    在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

    ①写出制备ClO2的离子方程式：____________________；

    ②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

    （4）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

    用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

    ①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

    ②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

    步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

    步骤2: 调节水样的pH________。

    步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

    步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

    根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下四个有水参加的化学反应中，水只作氧化剂的是

    A.电解水B.铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气

    C.二氧化硫和水作用D.氯气和水反应

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