【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是( )
A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B. 25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO
的离子数之和为0.1NA
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【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol﹣1 . 若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为;
(2)该气体所含原子总数为个;
(3)该气体在标准状况下的体积为;
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 .
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【题目】自来水中因含有少量 Cl-而不能用于溶液的配制,实验室为了除去自来水中的 Cl-获得纯净 水,可采用的方法是( )
A. 过滤法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 沉淀法
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大
D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
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【题目】用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3:2:1
B.1:2:3
C.3:1:1
D.1:3:3
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【题目】已知Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在不同温度下的平衡常数如表:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ______ ,△H ______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= ______ ,CO的平衡转化率为 ______。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量B.加入合适的催化剂C.移出部分CO2D.提高反应温度.
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【题目】化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
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