亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知:室温下,①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空:
33.写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
34.B中观察到的主要现象是 ,D装置的作用是 。
35.检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
36.经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E,画出E并注明E中盛放的药品名称 。
37.写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法 。
38.将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭 g。
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有如下合成路线,甲经二步转化为丙:
下列叙述错误的是( )
A.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲,可用溴水检验是否含甲。
B.反应(1)的无机试剂是液溴,铁作催化剂
C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
D.乙既能发生水解反应,又能发生消去反应
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有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变。X、Y是( )
A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O D.CH4、C2H4O2
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在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)-Q,下列分析合理的是
A.若平衡常数K值变大,平衡移动时v逆先减小后增大
B.容器中固体物质的质量不再改变,则反应到达平衡状态
C.若x表示温度,y可表示平衡时混合气体的密度
D.若x表示CO物质的量,y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比
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科目:高中化学 来源: 题型:
电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电
B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
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科目:高中化学 来源: 题型:
用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂 | ①中现象 | 解 释 | |
A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
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