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    下图所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．
    解答：解：A、原子结构示意图为的元素为C；
    B、原子结构示意图为的元素为F；
    C、离子结构示意图为的微粒为Na+；
    D、离子结构示意图为的微粒为Al3+；
    在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强．
    故选B．
    点评：本题考查原子、离子结构与微粒的性质之间的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律的把握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
    ①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________
    ②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。
    ③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。
    ④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________
    (2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。
    ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。
    ②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。
    ③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有
    ____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
    (1)下列叙述正确的是______（填字母）。
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    (2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表
    Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_________________________。
    (3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
    (4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。
    (5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________
    ②与CNO-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。
    ③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。

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