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    【题目】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）

    A.平衡时甲中A的体积分数为0.4

    B.平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

    C.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

    D.若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4

    【答案】C

    【解析】

    A. C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n(A)：n(B)=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故A错误；

    B. 甲、乙两容器中A、B的投料比都等于系数比，所以平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等，故B错误；

    C.若平衡时两容器中的压强不相等，则甲、乙为等比等效的等效平衡，x=4，甲的投料是6mol+2mol=8mol，乙的投料是1.5mol+0.5mol+3mol=5mol，则两容器中压强之比为8：5，故C正确；

    D. 若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为等量等效的等效平衡，即满足，则x=2，故D错误；

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型锂-空气电池其工作原理如图所示。放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A.锂电极为正极

    B.外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C.多孔碳材料的O2失电子转化为O2-

    D.电池总反应为2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质。请按照题意要求填空：

    （1）某课外小组学生学做比萨饼， 购买了下列食物：①西红柿、②食盐、③橄榄油④小麦粉．请回答：

    其中富含淀粉的是________（填序号，下同），富含油脂的是________，富含维生素的是________，属于调味剂的是________；

    （2）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成分是谷氨酸钠，它的结构简式如下图，该物质分子中所含的官能团有________和________ (填写名称)；

    （3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

    B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

    C. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

    D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

    A.芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子

    B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

    C.芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

    D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1

    （1）在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是___。

    A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    （2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0．054molN2O4，30秒后达到平衡，测得容器中含n(NO2)=0．06mol，则t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=___。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡___移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数__原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）0～9min内，v(H2)=__mol·L1·min1。

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。

    a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    c．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    d．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    （3）平衡时H2的转化率为___。

    （4）平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。

    （5）一定温度下，第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。

    请回答下列问题：

    (1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是__________。

    (2)图中该反应的ΔH_______0。

    (3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正＞v逆的点是_______。

    请回答下列问题：

    (4)图中t2时刻改变的外界条件是___________。

    (5)图中从t1 ～ t6 反应物转化率最低的是_______时刻。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空

    I.（1）给定条件下的下列四种物质：

    a．10g氖气

    b．含有40mol电子的NH3

    c．标准状况下8.96LCO2

    d．标准状况下112g液态水

    则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

    （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。

    （3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

    II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：

    （1）其中可以导电的有__________。

    （2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

    （3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。

    （4）写出①与④的离子方程式_____________。

    （5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。

    （6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。

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