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3.要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上,并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式).
(1)Al2O3[Al(OH)3]:加热,2Al(OH)3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;
(2)Cu[Al(OH)3]:盐酸,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)Fe2O3[Al2O3]:氢氧化钠溶液,Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O.

分析 (1)Al(OH)3加热分解生成氧化铝;
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应;铜只能与浓硫酸或硝酸反应;
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应;而氧化铁是碱性氧化物,只能与酸反应.

解答 解:(1)Al(OH)3加热分解生成氧化铝,则选择方法为加热,发生的反应为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,故答案为:加热,2Al(OH)3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应;铜只能与浓硫酸或硝酸反应,故可用盐酸除去氢氧化铝:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:盐酸,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应;而氧化铁是碱性氧化物,只能与酸反应,故可以用氢氧化钠溶液除去氧化铝:Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O,故答案为:氢氧化钠溶液,Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O.

点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及分离方法为解答的关键,侧重除杂的考查,注意物质的性质差异及除杂原则,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是(  )
A.n(Cl2):n(Fe)=5:4         5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2):n(FeBr2)=1:1      Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO4-):n(H2O2)=2:3      2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe):n[HNO3(稀)]=1:3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列属于纯净物的是(  )
A.空气B.漂白粉C.氧化铝D.镁铝合金

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间,若导线上通过了nmol电子的电量,电解前后溶液的体积变化忽略不计,则溶液中pH与n的关系是(  )
A.pH=-lg$\frac{n}{2}$B.pH=14+lg$\frac{n}{2}$C.pH=-lg2nD.pH=14-lg$\frac{n}{2}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某无色溶液加人氯化钡溶液后有白色沉淀.再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中(  )
A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+
C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+D.一定含有Ag+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的,该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献.请回答以下问题:
(1)为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图1的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):

在Y中应放的物质是Na2CO3(填化学式);
(2)某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置.
①写出对应仪器的名称:a分液漏斗,b圆底烧瓶;
②实验的操作步骤中,打开旋塞K1、K2的合理顺序为:先打开K1,后打开K2(填字母代号).理由是氨气在水中溶解度很大,先通氨气有利于二氧化碳的充分吸收,可提高制碱的效率;
③利用该装置制得的NaHCO3将采用过虑(填实验操作)分离;装置中气胆的作用是平衡内外压强,存储剩余气体;
(3)实验室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液.
①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是a、c.
a.加水时超过刻度线            b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.未洗涤烧杯和玻璃棒          d.定容时俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.金属镍(Ni)有广泛的用途,某粗镍中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍.下列叙述正确的是(已知,氧化性:Zn2+<Pb2+<Ni2+<Cu2+) (  )
A.阴极发生还原反应,电极反应式包括:Cu2++2e-═Cu,Ni2++2e-═Ni
B.电解过程中,阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量
C.电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu、Pb和Pt
D.若不考虑阳离子的水解,则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将一小块钠投入下列溶液时,一定能同时生成沉淀和气体的有(  )
①MgSO4溶液 ②AlCl3溶液 ③稀H2SO4④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO32溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦氯化铵液.
A.①②③⑦B.③⑤⑥⑦C.②③④⑥D.①④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述不正确的是(  )
A.热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2
B.过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

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