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    当水的温度和压强升高到某临界点以上时，就会处于一种既不同于液态，又不同于固态和气态的新的流体态——超临界态．在超临界态水中，某些废弃塑料会很快被氧化为无毒小分子．下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    超临界态水是一种新物质

    B．

    超临界态水不会形成二次污染

    C．

    超临界态水具有强氧化性

    D．

    超临界态水可用于解决废弃塑料带来的环境污染问题

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
    时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
    SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
    O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
    SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
    试画出V（SO3）-t图．

    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    ．
    ②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    ．
    ③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    ．
    ④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液　  
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液　　　　
    D．氨水、酚酞试液
    ⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO2的转化率为
    50%
    50%
    ，该温度反应的平衡常数
    1.1L?mol-1
    1.1L?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物．有关超临界水的叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。

    （1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                                。

    （2）已知：

    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                           ，

    氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                    。

    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

    A．升高温度            B．使用催化剂

    C．及时移出氨          D．循环利用和不断补充氮气

    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为            。

    （5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  

    例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：

      正极为：O2+4H++4e-=2H2O       负极为：                                   

    电池工作时，负极附近溶液的pH             （填“升高”、“降低”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海交大附中高一（上）摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物．有关超临界水的叙述错误的是（ ）
    A．超临界水可处理有机废物
    B．超临界水是一种新物质
    C．超临界水是水的一种状态
    D．超临界水氧化技术不形成二次污染

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