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    （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是          （填序号）。

    A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠( Na2FeO4)

    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                      。

    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

    ①写出正极发生的电极反应式：                                          。

    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2           L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=        mol。

    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

    含锌废水水质

    经处理后的水国家环保标准值

    Zn2＋浓度/(mg·L－1)

    ≤800

    ≤3.9

    pH

    1～5

    6～9

    经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为      mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），         （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。


    （1）A（2分）  （2）①10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O  （2分）

    （3）①FeO42-+4H2O+3e-  =Fe(OH)3+5OH- （2分）  ②3.36（2分） 0.15（2分）    

    ③0.78（2分）   符合（1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（    ）

    A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。

    a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．

    （5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有             

              ；             ；              。

    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）样品中A1N的质量分数为             （用含m1  m2的代数式表示）。

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或

    “无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

    Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

    A．Pb 为正极被氧化          

    B．溶液的pH不断减小

    C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O     

    D．溶液pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

    A. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

    C. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    B．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子

    C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

    D．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 

    B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）  ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 

    C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）  ΔH=-53.4kJ·mol-1 

    D．已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l）  ΔH1 ；

    2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH1>ΔH2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是                     (　　)

       A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

       B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

       C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2

       D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L      NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为______________________________。

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