【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。__。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。
A.该混合液中一定含有K＋、NH4＋
、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol
B.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-
C.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
D.该混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
【答案】不一定 NH4+ 0.8mol/L 0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4 A
【解析】
根据离子检验的方法及实验现象、溶液呈电中性分析溶液中存在的离子。
（1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，故答案为：不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；
（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=
=0.8mol/L，故答案为：NH4+；0.8mol/L；
（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）=
=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32-）=
=0.04mol，故答案为：0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4；
（4）根据以上分析可知，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；则溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确，故答案案为：A。
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【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A.立方烷(
)的二氯代物有3种，三氯代物也有3种
B.有机物 (CH3)2CHC(CH3)3的名称为2，2，3三甲基丁烷
C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽
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【题目】利用固体氧化物电解池（SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如下所示。下列说法错误的是
A.X 是电源的正极
B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移
C.阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D.该过程的总反应方程式为：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O
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【题目】铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要的化学方程式为__。
(2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。
(3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a(a小于6.5)，发生的离子反应为__，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，
有
转化为
。酸化后所得溶液中c()=__。
(4)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107mol·L1以下才能排放。含的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×1010］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于__mol·L1，后续废水处理方能达到国家排放标准。
(5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。
(6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。
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【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________
(2)SO2分子的空间构型为_____________
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键
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【题目】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。
a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：
①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]
②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是（ ）
A.常压下,常见单质的沸点：
B.X离子的电子层结构与Y离子的相同
C.X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性
D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同
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【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）
A.z=4
B.B物质的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol/L
D.平衡时气体压强是原来的
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【题目】
溶液与
锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为
，反应后最高温度为
。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量
_____J。
(2)反应
的
______
(列式计算)。
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