Question

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0 g样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22 g·cm^-3的硫酸并做相关记录．有关数据记录如下：

加硫酸的序号	加入硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

 

试计算：

(1)10.0g样品中铜的质量；

(2)样品中氧化亚铁的质量分数；

(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)4 g (2)60％ (3)22.3％ 解析：(1)依图表可知：8.0 g固体物质为Cu的质量．设10.0 g样品中Cu的质量为x． 20 g∶8.0 g=10.0 g∶x　得x=4 g (2)样品中氧化亚铁的质量分数为． (3)FeO+H2SO4====FeSO4+H2O消耗60 mL硫酸， 溶质为mol质量为mol×98g·mol-1=g．溶液的质量60 mL×1.22 g·cm-3=73.2 g，其质量分数为×100％=22.3％．