练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C．醋酸与NaOH的反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
    C．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
    D．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4+2H2O，故B错误；
    C．醋酸与NaOH的反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-═2CH3COO-+H2O，故C错误；
    D．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
    那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（　　）
    A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6g Fe粉与足量的稀硝酸完全反应，失电子总数为0.2NA
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．17g氨气中所含原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．分析下列推断，其中不正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    C．砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中反应的离子方程：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
    （4）步骤④中一列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？
    偏低（ 填“偏高、偏低或无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知甘油（C3H8O3）通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃．要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（　　）
    A．分液B．过滤C．蒸发D．蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1．
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案