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    8．下列装置不能完成相应实验的是（　　）
    A．甲装置可用于制备氨气
    B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
    C．丙装置可用于粗盐提纯
    D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3 e） i!d5 O5 E#L1 G

    分析 A．CaO与水混合放热，使氨气逸出；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应；
    C．粗盐提纯需要过滤操作；
    D．CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层．

    解答 解：A．CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
    C．粗盐提纯需要在溶解后进行过滤操作除去不溶性物质，图中过滤操作合理，故C正确；
    D．CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、混合物分离提纯及实验基本技能等为解答的关键，注意性质及实验装置的综合应用，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的（　　）
    A．分子数B．原子数C．电子数D．氧原子数

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    19．下面有关钠与水反应的实验的说法错误的是（　　）
    A．钠的密度小于水B．钠的熔点高C．钠的硬度小D．钠很活泼

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    16．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是
    （　　）
    A．银白色固体B．可保存在煤油中C．能与水剧烈反应D．密度比水的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，能将醛，酮等还原为醇，在水溶液中能还原Au+、Fe2+等离子，也是优良的储氢材料．
    （1）已知：B2H6（g）+2NaH（s）=2NaBH4（s）△=a kJ•mol-1-1
    2NaBH4（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+B2H6（g）+2H2（g）△H=b kJ•mol-1
    则2NaH（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2（g）△H=a+bkJ•mol-1（用含a，b的代数式表示）
    （2）硼氢化钠，似乎是在未来的氢经济背景下的一种很有前途的燃料．国外科学家设计的以太阳能为动力的循环燃料电池如图：

    ①图中循环物质除水外还有NaBH4、NaBO2（填化学式）
    ②电解时阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ③直接硼燃料电池负极的电极反应式为BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O
    ④制氢装置中产生H2的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列有关反应的离子方程式．
    （1）铝和氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）过氧化钠和水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）碳酸钠溶液和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    （5）氧化铝和盐酸Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
    B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛．请回答：
    Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素．
    （1）写出Y的单质的电子式：N┇┇N：．
    （2）写出过量的单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液）反应的离子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的．
    （3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋．该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）在含有Fe3+、X的阳离子的混合溶液中，除去X的阳离子的离子方程式是
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体．
    （5）化合物A溶于水后的变化4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-（用离子方程式表示）．查阅资料发现，加入下列物质中的AD可提高A在水中的稳定性．
    A．Na2CO3 B．KSCN   C．NH4NO3 D．KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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