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    7．已知下列反应的热化学方程式：
    ?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    ?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    ?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H为（　　）
    A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

    分析 已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    ②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    ③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    根据盖斯定律，①×2-②×5-③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），反应热也进行相应计算．

    解答 解：已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    ②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    ③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    根据盖斯定律，①×2-②×5-③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），则△H=2△H1-5△H2-12△H3，
    故选：B．

    点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热，关键是根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式，注意对盖斯定律理解与应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　　）
    A．（1）中C2电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2B．（2）溶液中的SO42-向Cu极定向移动
    C．（1）中滴入酚酞试液，C1极附近先变红D．（2）中溶液的PH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．5：1B．1：5C．5：9D．9：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（　　）
    A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是DG．
    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．H．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
    E．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    F．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    G．0.2mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为
    2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
    请回答下列问题．
    （1）配平该反应方程式
    2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
    反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂．
    （2）若反应中生成0.25mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
    （3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
    （4）在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．BaO2是离子化合物，但含有非极性共价键，晶体中阴阳离子个数相等．
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（已知乙醇沸点）

    （1）甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是加热，加快产生乙醇蒸气的速率．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其作用是防倒吸，连接方法是b（填戊装置中导管代号）：乙接、另一口接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．
    （4）该小组同学为确认丁中产物，取适量丁中液体与新制Cu（OH）2反应共热，若有乙醛生成，发生的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
    B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+

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