元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素性质.下图是元素周期表的一部分.(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第周期族.其单质分子中含有的共用电子对数目为对.(2)根据元素周期律.请你预测H3AsO4.H3PO4.的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4(填“> .“< 或“= ).(3)在一定条件下.S.Se都能与H2反应.根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第           周期        族，其单质分子中含有的共用电子对数目为          对。
（2）根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄、
的酸性强弱：H₃AsO₄        H₃PO₄（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应     。（填“更难”或“更易”）

（1）二 VA 3（每空2分）（2）<（2分）（3）更难（2分）

略

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（12分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W       ，X       ，Y       ，Z       。
（2）XY₂分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY₂分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是               ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                            。
（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

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（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是、； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是。

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短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关说法正确的是

A．XY₂一定能与水反应

B．XY₂水溶液不可能呈碱性

C．符合要求的XY₂物质的两种

D．X、Y一定不是同一主族的元素

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镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．镭比钙金属性更强	B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价	D．碳酸盐难溶于水

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下列描述的元素中，一定属于主族元素的有

A．元素的原子最外层电子个数为2	B．元素的原子最外层电子个数为6
C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素	D．阴离子RO₄^－中R元素

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下列有关元素周期表的叙述不正确的是

A．原子半径最小的是H	B．第n周期第n主族的元素均为金属
C．金属元素的种类多于非金属元素	D．所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族

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以下性质的比较中，不正确的是

A．晶格能 NaCl＜MgO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b元素除零价外，只有一种化合价

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C．c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2

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