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    19．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．x+y=z；  a＞0B．x+y＞z；  a＜0C．x+y＜z；  a＜0D．x+y＜z；  a＞0

    分析 根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．

    解答 解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；
    T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，
    故选B．

    点评 本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD．由此推断：
    （1）生成D的反应速率0.2mol/（L．min），．
    （2）B的平衡浓度为0.8mol/L．
    （3）A的转化率为60%．
    （4）该温度下的平衡常数K=0.5．
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中A的转化率不变．（填“增大”或“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
    C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
    D．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
    C．失去电子难的原子获得电子就一定容易
    D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（　　）
    A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小
    B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小
    C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱
    D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
    （1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；
    常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．
    （2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；
    由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）
    （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．
    写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6 （s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$ 2Cl2（g）+2H2O（g）．
    （1）研究表明反应A通过如图1所示的催化剂循环实现．
    反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则A反应的反应热表示为2（△H1+△H2）．（用△H1和△H2表示）．
    （2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如图2：
    ①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
    （3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图3所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于可逆反应2SO2+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）
    A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中
    C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．下列说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子
    C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2：1
    D．该反应中有两种物质作还原剂

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