Question

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2L CCl₄所含的分子数为0.5N_A
• B． 将含有0.1mol FeCl₃的饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）₃胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N_A
• C． 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A
• D． 常温下，CO和N₂混合物共2.8g，所含有的原子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．胶体为多个离子的集合体；
C．溶液体积未知；
D．CO和N₂都是双原子分子，摩尔质量相等为28g/mol．

解答 解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．将含有0.1mol FeCl₃的饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）₃胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N_A，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；
D．常温下，CO和N₂混合物共2.8g，物质的量为：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，所含有的原子数为0.2N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度中等．