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    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（ ）

    A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B.D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C.A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
    D.B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

    【答案】C
    【解析】A.N3-、O2－、Na＋具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，则离子半径N3－＞O2－＞Na＋ ， 即B＞C＞E，A项不符合题意；
    B.D、E能形成Na2S，Na2S2等化合物，含有离子键和共价键，B项不符合题意；
    C. A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸是分子晶体，硝酸铵是离子晶体，晶体类型不相同，C项符合题意；
    D. B、D分别和C形成的化合物是NO2、SO2 ， 都有可能使溴水或品红溶液褪色，D项不符合题意；
    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________。

    （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。

    （3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________。

    （5）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    探究一：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。

    探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)


    （3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；

    （4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。

    A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍．当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4.2克，则这两种气态烃是（ ）
    A.C2H6和C2H4
    B.CH4和C3H6
    C.CH4和C2H4
    D.CH4和C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. H+、NO3—、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3—、Cl—、K+

    C. K+、Ba2+、OH—、SO42— D. Cu2+、NH4+、Br—、OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

    A.常温下，Ka1 ：Ka2 =1000
    B.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液
    C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
    D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

    （1）合金中镁的物质的量为_______。

    （2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

    Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

    （1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

    （2）X=_______；Y=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是：

    A. 呈现浅黄绿色，说明氯水含有Cl2

    B. 向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl—

    C. 向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明含有H+

    D. 向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能达到目的是（ ）

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100mL1.0molL﹣1CuSO4
    溶液

    将25.0gCuSO45H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液

    B

    除去KNO3固体中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    检验溶液是否含有SO

    取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

    D

    检验溶液中是否含有NH

    取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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