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    11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中学化学中重要的氧化剂，在生产、生活和卫生医疗中有重要应用．
    （1）将铜片加入稀盐酸中，继续加入H2O2，发生反应的离子方程式为Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
    （2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    ①对KMnO4溶液进行酸化时，选用的酸是稀硫酸．
    ②标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③该样品中KMnO4的纯度是64%．

    分析 （1）铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水；
    （2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸化的溶液不能被高锰酸钾氧化；
    ②Na2S2O3溶液显碱性；
    ③利用8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O计算．

    解答 解：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，反应的离子方程式为，Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O，
    故答案为：Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O；
    （2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸化的溶液不能被高锰酸钾氧化，对KMnO4溶液进行酸化时，选用的酸是硫酸，故答案为：硫酸；
    ②Na2S2O3溶液中阴离子水解溶液显碱性，则应盛放在碱性滴定管中，故答案为：碱式；
    ③n（Na2S2O3）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，则
    8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
    8                5
    x     0.0012mol
    x=0.00192mol，高锰酸钾的质量为0.00192mol×158g/mol=0.30336g，
    所以其样品中KMnO4的纯度是$\frac{0.30336g}{0.474g}$×100%=64%，
    故答案为：64%．

    点评 本题考查中和滴定实验、氧化还原反应分析判断，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化及电子守恒应用为解答的关键，注意离子的性质及计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
    B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水往高处流D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    B．能自发进行的反应一定能迅速发生
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
    A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、DCEA、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为0.0900mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
    平行实验编号Na2C2O4溶液
    （mL）    		滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）
    120.000.0021.18
    220.001.0221.00
    320.001.1821.20
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
    （2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
    （3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失          B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定终点时，读数时俯视                      D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
    E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
    （4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体10.0 g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a、b、e．
    名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1 （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
    A．实验装置保温、隔热效果差                
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
    （1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．
    （2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
    D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
    E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
    实验次数第一次第二次第三次
    待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00
    待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02
    氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04
    氢氧化钠标准液的体积终读数/mL12.5212.5512.58
    由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为3.004（g/100mL）．（答案保留三位小数）

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