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【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中一定有:cOH-)= cH++ cHS-)+2cH2S

B. NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 : cCl-)>cNH4+)>cOH-)>cH+

C. 加热Na2S溶液,溶液cOH-)肯定增大,cH+)肯定减小

D. 加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,cH+)一定减小

【答案】AD

【解析】A 正确,遵循质子守恒

B 错误,如果离子浓度存在这种关系的话,溶液就带负电了。

C 错误,加热Na2S溶液,硫离子水解程度增大,cOH-)肯定增大,但KW也增大了,cH+)就不一定增大了。

D 正确,加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动,但体积增大了,cH+)就一定减小。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1向等体积、等浓度的AgNO3溶液中,分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

2Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应,当生成气体的质量相同时,消耗Na、Mg、Al的量之比为________。

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【题目】下列说法正确的是(

A自然界中所有金属都以化合态形式存在

B化学史上,金、银、铜发现较早,钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高,后者含量低

C废旧金属处理的最好办法是深埋

D冶炼金属的一般步骤是:浮选富集→冶炼→精炼

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B. 元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2,该化合物内部有两种化学键

C. 元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmR,沸点XmY<XmR

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【题目】某强碱性溶液中含有的离子是:K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32-、SiO32-Cl中的某几种,现进行如下实验: 取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;另取一定量原溶液,逐滴加人盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187 g。下列说法中正确的是

A该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-Cl

B该溶液中一定含有A13+、CO32-Cl

C.Cl可能含有

D.该溶液中一定含有AlO2、CO32-Cl

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【题目】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是(

A. CO2SiO2 B. NaClHCl C. (NH4)2CO3CO(NH2)2 D. NaHKCl

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是 ( )

A. lmol NH2中含有9 NA个电子

B等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别在空气中充分燃烧,所耗用氧气的量依次减小

C.46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

D.常温下56g铁粉与足量浓硝酸反应,电子转移数目为3NA

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【题目】关于芳香醇和芳香酚的区别说法正确的是( )

A羟基直接连接在苯环上是醇

B. 羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是醇类物质

C.羟基直接连接在苯环侧链碳原子上是酚类物质

D.含苯环的化合物不可能既含酚羟基又含醇羟基

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【题目】下列说法正确的NA为阿伏伽德罗常数)(

A.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

B.60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C.18g冰中最多含有4 NA个氢键

D.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA

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