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    以下关于胶体的说法不正确的是

    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象

    D．只有胶体粒子能作布朗运动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）基态钛原子的价电子排布图为

    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃ ，沸点为136℃ ，可知TiCl4为 晶体．

    （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 。

    （4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。

    （5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为 ，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有 个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度 （g•cm﹣3）（保留三位有效数字）

    （6）金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷（解析版） 题型：填空题

    焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

    反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的△H3 = ，反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

    （2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

    CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①0~1min 内用H2表示该反应的速率为 ，第一个平衡时段的平衡常数是 。

    ②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为 (填“升温”或“降温”)。

    ③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的 。

    a．加入了C(s) b．加入了水蒸气

    c．降低了温度 d．增大了压强

    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：

    据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。

    （4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 ，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：

    ①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g

    根据实验回答下列问题：

    （1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；

    （2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；

    （3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；

    （4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；

    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；

    （6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)

    该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量为

    A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

    （2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。

    （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

    （5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

    A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

    （1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

    （2）该物质最多_____个碳原子共面。

    （3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

    （4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

    A．可以发生还原反应

    B．遇FeCl3溶液紫色

    C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

    D．可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    姜黄素的合成路线如图所示：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    (1)D中含有的官能团名称是__________，D→E的反应类型是__________。

    (2)姜黄素的结构简式为__________。

    (3)反应A→B的化学方程式为__________。

    (4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________。

    (5)下列有关E的叙述不正确的是__________(填序号)．

    a．能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

    b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应

    d．1molE最多能与3molNaOH发生反应 

    (6)G香兰醛(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________

    ①属于酯类；②能发生银镜反应；③苯环上的一取代物只有2种；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

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