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    18．在如图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．

    （1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

    ①设备乙的名称为接触室；
    ②气体X的主要成分为SO2、O2、N2；
    ③写出设备甲中常见的化学反应4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）固体乙与M反应的化学方程式为Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    分析 固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体B，则甲为Na2O2、M为H2O、A为NaOH、B为O2；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料，则H为Al2O3，白色沉淀D为Al（OH）3，气体C经过两步氧化再与水反应生成酸G，酸G是重要的化工产品和化工原料，根据题中信息，可得98%的酸G，则G为H2SO4，气体E为SO2，F为SO3；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则C为H2S，固体乙与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，工业合成硫酸，沸腾炉中产生SO2，从沸腾炉中出来的气体中有氧气、氮气、二氧化硫，进入接触室，得到气体SO3，从接触室出来能循环利用的气体X含有SO2、O2、N2，进入吸收塔，结合水得98%的H2SO4，据此答题．

    解答 解：固体甲的焰色反应呈黄色，甲中含有钠元素，M为常见的液体物质，甲能够与M反应生成A溶液和气体B，则甲为Na2O2、M为H2O、A为NaOH、B为O2；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料，则H为Al2O3，白色沉淀D为Al（OH）3，气体C经过两步氧化再与水反应生成酸G，酸G是重要的化工产品和化工原料，根据题中信息，可得98%的酸G，则G为H2SO4，气体E为SO2，F为SO3；氧气B与C反应生成二氧化硫和水，则C为H2S，固体乙与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，则乙为Al2S3，工业合成硫酸，沸腾炉中产生SO2，从沸腾炉中出来的气体中有氧气、氮气、二氧化硫，进入接触室，得到气体SO3，从接触室出来能循环利用的气体X含有SO2、O2、N2，进入吸收塔，结合水得98%的H2SO4，
    （1）M为H2O，甲为Na2O2，所以M和过量的固体甲反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）①根据上面的分析可知，设备乙的名称为接触室，
    故答案为：接触室；
    ②根据上面的分析可知，气体X的主要成分为SO2、O2、N2，
    故答案为：SO2、O2、N2；
    ③沸腾炉中常见的化学反应为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，
    故答案为：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （3）乙为Al2S3，乙与水反应的化学方程式为Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑，
    故答案为：Al2S3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    点评 本题考查无机物的推断，注意解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），得出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则正确，综合考查元素化合物性质及化学用语，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）
    A．2A （ l ）+B （ l ）=2C （g ）△H1B．2A （ g ）+B （ g ）=2C （g ）△H2
    C．2A （ g ）+B （ g ）=2C （ l ）△H3D．2A （ l ）+B （ l ）=2C （ l ）△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．Y的氧化物中含离子键D．Z的氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25mol．
    （4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH-1]大于0.1mol•L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）．平衡关系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（　　）
    A．.紫色B．.亮绿色C．有灰绿色沉淀D．.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．
    合成反应：
    在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
    分离提纯：
    将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
    已知下列物质的沸点和密度：
    甘油环已烷乙酸异戊醇
    沸点/℃29080.7117.9132.5
    密度/g•cm-31.260.781.050.81
    请回答下列问题：
    （1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
    （2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
    （3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
    （4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
    （5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
    （6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
    a、除去未反应完的醋酸        b、提高异戊醇的转化率
    c、与异戊醇反应，除去杂质    d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
    （7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
    （8）本实验中异戊醇的转化率为44%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因是H2O中存在氢键．
    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
    （5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为NO＜SO2．
    （6）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，请标出此反应中电子转移的方向和数目．
    （7）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B胶体分散系混合物
    C电解质酸、碱、盐化合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关铁的叙述正确的是（　　）
    A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光
    B．铁是地壳里含量最多的金属元素
    C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
    D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐

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