Question

2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：

（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式　；

（2）下列有关说法正确的是　；

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大

C．正丁烷比异丁烷不稳定

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为　．

Answer 1

考点：

热化学方程式；化学能与热能的相互转化；有关混合物反应的计算．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出； （2）A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能； B、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值； C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，能量越高越不稳定； D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同； （3）依据常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，结合题干条件分析计算．
解答：	解：（1）1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878 kJ•mol﹣1， 故答案为：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878 kJ•mol﹣1； （2）A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能，故A正确； B、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；正丁烷热值=49.6，丙烷热值=50.45，相同条件下，正丁烷的热值比丙烷小，故B错误； C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热小于异丁烷燃烧放热，说明异丁烷能量高于正丁烷，能量越高越不稳定；正丁烷比异丁烷不稳定，故C正确； D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故D错误； 故答案为：AC； （3）1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，设5mol 氢气和丙烷的混合气体中丙烷物质的量为x，氢气为5﹣x， 2220x+（5﹣x）285.8=3847 x=1.25mol，氢气物质的量3.75mol，氢气和丙烷的体积比等于氢气和丙烷的物质的量之比=3.75：1.25=3：1， 故答案为：3：1．
点评：	本题考查了热化学方程式书写方法，物质能量比较方法，热化学方程式的计算应用，题目难度中等．