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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
    A.①④②⑤③
    B.④①②⑤③
    C.②⑤④①③
    D.④⑤②①③

    【答案】C
    【解析】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
    A.MnO4﹣→Mn2+
    B.H2O2→H2O
    C.H2→H2O
    D.Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )

    ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．②③④⑤ B．②③

    C．①③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅

    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度

    C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

    D．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )

    A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

    D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的描述不正确的是

    A．SiO2可用于制造光导纤维

    B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

    C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

    D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）
    A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
    B.电离出氢离子的化合物是酸
    C.氧化还原反应中转移电子数等于得电子数与失电子数加和
    D.丁达尔效应可用来区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。其生产工艺流程如图所示：

    (1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_________________________。

    (2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是____________，每制得49.8 g Na2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

    (3)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。

    ①电解过程中阳极的电极反应式为_______________________。

    ②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为________________________，Na＋由____________(填“a”或“b”，下同)极区移向____________极区。

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