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10.原电池与电解池在化学工业中有广泛应用.如图装置,a为CuCl2溶液,X为Fe棒,Y为碳棒,回答以下问题:
(1)若断开k1,闭合k2,则装置为原电池;X电极上的电极反应式为Fe-2e- Fe2+;电解质溶液中的阳离子向Y极移动(填X或Y);
(2)若线路中通过3.01×1022的电子,则Y极上析出物质的质量为1.6g.

分析 (1)若断开K1,闭合K2,则形成了原电池,铁(X)为负极,碳棒(Y)为正极,负极铁失去电子生成亚铁离子:Fe-2e-=Fe2+;电解质溶液中的阳离子向正极Y极移动,据此进行解答;
(2)若线路中通过3.01×1022的电子,即0.05mol,则Y极上Cu2++2e-=Cu,析出物质铜的质量为$\frac{0.05×64}{2}$=1.6g.

解答 解:(1)若断开K1,闭合K2,则形成了原电池,铁(X)为负极,碳棒(Y)为正极,负极铁失去电子生成亚铁离子:Fe-2e-=Fe2+;电解质溶液中的阳离子向正极Y极移动,
故答案为:原电池;Fe-2e-=Fe2+;Y; 
(2)若线路中通过3.01×1022的电子,即0.05mol,则Y极上Cu2++2e-=Cu,析出物质铜的质量为$\frac{0.05×64}{2}$=1.6g.
故答案为:1.6g.

点评 本题考查了原电池原理原理及其应用,题目难度中等,注意掌握原电池的原理及电子守恒在化学计算中的应用方法.

练习册系列答案
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