分析 (1)若断开K1,闭合K2,则形成了原电池,铁(X)为负极,碳棒(Y)为正极,负极铁失去电子生成亚铁离子:Fe-2e-=Fe2+;电解质溶液中的阳离子向正极Y极移动,据此进行解答;
(2)若线路中通过3.01×1022的电子,即0.05mol,则Y极上Cu2++2e-=Cu,析出物质铜的质量为$\frac{0.05×64}{2}$=1.6g.
解答 解:(1)若断开K1,闭合K2,则形成了原电池,铁(X)为负极,碳棒(Y)为正极,负极铁失去电子生成亚铁离子:Fe-2e-=Fe2+;电解质溶液中的阳离子向正极Y极移动,
故答案为:原电池;Fe-2e-=Fe2+;Y;
(2)若线路中通过3.01×1022的电子,即0.05mol,则Y极上Cu2++2e-=Cu,析出物质铜的质量为$\frac{0.05×64}{2}$=1.6g.
故答案为:1.6g.
点评 本题考查了原电池原理原理及其应用,题目难度中等,注意掌握原电池的原理及电子守恒在化学计算中的应用方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键 | |
B. | 元素Z的某种氧化物具有漂白性,是因为这种氧化物具有强氧化性 | |
C. | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 | |
D. | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ⑤⑥ | C. | ③⑥ | D. | ①⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第七周期0族 | B. | 第六周期第IA族 | C. | 第八周期第ⅡA族 | D. | 第七周期第ⅦA族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应CO2(g)+C(s)═2CO(g) 的△H>0,△S>0 | |
B. | 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料,可消除被色污染 | |
C. | CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体,两者化学性质相同 | |
D. | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C8H12N4O3 | B. | 能使紫色石蕊试液变红 | ||
C. | 可以发生酯化反应 | D. | 可以与H2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | |
B. | 元素的化合价呈周期性变化 | |
C. | 元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化 | |
D. | 元素的原子半径呈周期性变化 |
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