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    【题目】下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（ ）

    A. 1 mol CO的质量是28g·mol－1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是98g

    C. Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1

    【答案】C

    【解析】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28gmol-1为一氧化碳的摩尔质量，故A错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故B错误；C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，故C正确；D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 gmol-1为氯化钠的摩尔质量，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热方程式书写正确的是（ ）
    A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
    D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（ ）
    A.①②③⑥
    B.②④⑤⑥
    C.②④⑥
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯

    B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应

    D. 苯中各原子均在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质．该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂

    A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸钠的液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1

    C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
    （1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
    则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
    （2）已知25℃时，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ， 向仅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12molL﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
    （3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2 ， 回收处理SO2 ， 不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3 ， 然后再转化为H2SO4 ． ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是 ．
    A．容器内气体密度不变
    B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2
    C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
    D．容器内压强不再发生变化
    ②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K= ． 若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象．

    （4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比） ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amolL﹣1 ， 则X点对应的c（CuCl+）=（用含a的代数式表示）．
    ②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题 (注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)：

    （1）装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。

    （2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：

    空气进入________，________接________，________接________，________接________。

    （3）装置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

    （4）操作中通空气和加热的顺序为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    （2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为 ．
    （3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
    （4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

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