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11.下列各有机物,在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应,而在适宜的条件下分子内又能形成环状结构的是(  )
A.B.CH3-CH2-CH2-CH2-OH
C.CH2=CHClD.

分析 自身分子间能发生缩聚反应,可能此有机物既存在羧基又存在羟基,或者是既存在氨基又存在羧基,据此解答即可.

解答 解:A.苯酚不能自身发生缩聚反应,故A错误;
B.此有机物为醇,自身不能发生缩聚反应,故B错误;
C.CH2=CHCl含有碳碳双键,能发生加聚反应,不能发生缩聚反应,故C错误;
D.此有机物为氨基酸,可以发生分子间缩聚反应,也能生成环状物质,故D正确,故选D.

点评 本题主要考查的是常见有机化合物的性质,掌握各自官能团的性质是解决本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机物E是一种合成香料的中间体,其合成过程如下:

已知:①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

请回答下列问题:
(1)A中氢的质量分数为14.3%
(2)B、C的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3COOH
(3)写出下列反应的化学方程式:
C→D:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D→E:

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2.如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置.有关数据见下表:
乙醇、溴乙烷、溴有关参数:
乙醇溴乙烷
状态无色液体无色液体深红棕色液体
密度/g•cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
(1)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是abc(选填序号).
a.减少副产物烯和醚的生成   b.减少Br2的生成   c.减少HBr的挥发   d.水是反应的催化剂
(2)已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4,写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O.
(3)仪器B的名称球形冷凝管,冷却水应从B的下(填“上”或“下”)口流进.
(4)反应生成的溴乙烷应在C中(填“A”或“C”中).
(5)若用浓的硫酸进行实验时,得到的溴乙烷呈棕黄色,最好选择下列c(选填序号)溶液来洗涤产品.
a.氢氧化钠        b.亚硫酸钠        c.碘化亚铁       d.碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯.

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19.某同学受硝酸能把铁氧化成Fe(NO33,但当铁过量时,产物是Fe(NO32的启发,提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点.为了验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设1:该固体物质是FeCl2
假设2:该固体物质是FeCl3
假设3:该固体物质是FeCl3和FeCl2
(2)设计实验方案:
取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表:(请在表格的横线处填空)
实验方法实验现象结论
在溶液中加入KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
(3)已知 Fe(NO32溶液为浅绿色,往Fe(NO32溶液中加入少量的稀硫酸,溶液颜色有何变化(请把答案写在横线上)由浅绿色变为黄色,该变化过程的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是CD(设溶液体积不变,不考虑水解因素).
A.烧杯中有Fe无Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L    B.烧杯中有Cu无Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.烧杯中有Cu无Fe,c(Cl-)=0.6mol/L    D.烧杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L
(5)在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体,恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子式不表示的纯净物的是(  )
A.C3H8B.C7H8OC.CH4OD.CH2Cl2

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16.下列粒子不属于官能团的是(  )
A.-ClB.-CH2CH3C.-OHD.-CHO

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3.探究:1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中,观察到有气体生成.
请你设计两种不同的方法分别检验该气体.在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象.
 装置图所盛试剂实验现象
1  A是

B是
酸性高锰酸钾溶液
 
2  C是
溴的四氯化碳溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H<0.现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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1.丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体.它的球棍模型如图所示:(图中“棍”代表单键或双键或三健,不同颜色球表示不同原子:C、H、O、N)
(1)丙烯酰胺的结构简式为CH2=CHCONH2
(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是AC
A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色
(3)工业上生产丙烯酰胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行):CH≡CH $\stackrel{Ⅰ}{→}$CH2=CHCN$\stackrel{Ⅱ}{→}$丙烯酰胺
反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应,反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为HCN,反应Ⅱ的方程式为

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