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    11．下列各有机物，在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜的条件下分子内又能形成环状结构的是（　　）
    A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-OH
    C．CH2=CHClD．

    分析 自身分子间能发生缩聚反应，可能此有机物既存在羧基又存在羟基，或者是既存在氨基又存在羧基，据此解答即可．

    解答 解：A．苯酚不能自身发生缩聚反应，故A错误；
    B．此有机物为醇，自身不能发生缩聚反应，故B错误；
    C．CH2=CHCl含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故C错误；
    D．此有机物为氨基酸，可以发生分子间缩聚反应，也能生成环状物质，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是常见有机化合物的性质，掌握各自官能团的性质是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物E是一种合成香料的中间体，其合成过程如下：

    已知：①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    ②
    请回答下列问题：
    （1）A中氢的质量分数为14.3%
    （2）B、C的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3COOH
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D→E：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见下表：
    乙醇、溴乙烷、溴有关参数：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成   b．减少Br2的生成   c．减少HBr的挥发   d．水是反应的催化剂
    （2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
    （3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
    （4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
    （5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列c（选填序号）溶液来洗涤产品．
    a．氢氧化钠        b．亚硫酸钠        c．碘化亚铁       d．碳酸氢钠
    洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加入KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）已知　Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
    （5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子式不表示的纯净物的是（　　）
    A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列粒子不属于官能团的是（　　）
    A．-ClB．-CH2CH3C．-OHD．-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
    学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
    请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．
     装置图所盛试剂实验现象
    1  A是
    水
    B是
    酸性高锰酸钾溶液    		 
    2  C是
    溴的四氯化碳溶液    		 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
    （1）丙烯酰胺的结构简式为CH2=CHCONH2
    （2）有关丙烯酰胺的说法正确的是AC
    A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
    B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
    C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：CH≡CH $\stackrel{Ⅰ}{→}$CH2=CHCN$\stackrel{Ⅱ}{→}$丙烯酰胺
    反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为HCN，反应Ⅱ的方程式为．

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