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    14．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩

    分析 A、物质不一定是由原子构成；
    B、物质的量的单位为mol；
    C、根据物质的量的作用判断；
    D、根据1mol粒子数的规定判断．

    解答 解：A、物质不一定是由原子构成，还可能由离子构成，故A错误；
    B、物质的量的单位为mol，即摩尔是物质的量的单位，故B正确；
    C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；
    D、碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，即12C，即0.012Kg12C中含有的碳原子数为1mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    B．1 mol氯约含有 6.02×1023个微粒
    C．水的摩尔质量是它的相对分子质量
    D．1 cm3铁所含有的铁原子数是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是铁的密度，单位为 g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4
    Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12
    A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
    B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
    D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
    则反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=23.5kJ/mol．
    II．反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%．
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
    a．提高反应温度      b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂  d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图1示回答下列问题：

    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动．
    （5）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图2．回答下列问题：
    ①B极上的电极反应式为CH4-8e-+402-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为5.6L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
    B．将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大
    C．25℃时，1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0
    D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2．
    ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E0减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．
    试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g ）→3CO2（g ）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
    （3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1；
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1．
    则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比1：1，质量比为2：3．
    （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．
    （3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
    （4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，CO32-不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
    B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
    D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（C
    rO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    ②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C；
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均有丁达尔现象
    c．分散质微粒可通过滤纸
    （2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
    ①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应；
    ②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；
    ③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析
    ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
    ⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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