在25℃时.有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液.取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和.需VbL NaOH溶液.(题中 a < b. b ≥ 8).问:(1)若a+b=14.则Va／Vb＝ .(2)若a+b=13.则Va／Vb＝ (3)若a+b＞14.则Va／Vb＝ .且Va Vb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）在2

5℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（8分）（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝ 1:1

.
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝1:10

座位号

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝ 10^a+b-14 ，且V_a ＞ V_b

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：            ，b极：                     ；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：
c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10^?³mol/L的盐酸和6×10^?⁴mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

D．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_  。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　 C. 氯水　　    D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)