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    12．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．乙醇与乙酸互为同分异构体
    C．二氯甲烷只有一种结构
    D．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等

    分析 A、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳不溶于水；
    B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
    C、甲烷为正四面体结构，4个H原子完全相同；
    D、1mol乙醇和1mol乙烯燃烧均消耗3mol氧气．

    解答 解：A、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳不溶于水，且碘、水和四氯化碳三者间互不反应，故可以用四氯化碳来萃取碘水中的碘，故A正确；
    B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而乙醇和乙酸的分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；
    C、甲烷为正四面体结构，4个H原子完全相同，故用两个-Cl取代两个-H原子，只有一种取代方式，故二氯甲烷的结构只有一种，故C正确；
    D、1mol乙醇和1mol乙烯燃烧均消耗3mol氧气，故等物质的量的乙醇和乙烯燃烧时的耗氧量相同，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了碘的萃取、同分异构体的判断和二氯代物结构的判断以及燃烧耗氧量的分析，难度不大，注意掌握基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
    （1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基态原子核外有3个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
    （2）用“＞”或“＜’’填空：
    第一电离能电负性稳定性酸性
    N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
    （3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任选其一（任写一种物质的分子式）．
    （4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH3能在纯氧中燃烧，每转移1mol e-，放出akJ热量，写出该条件下NH3燃烧的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-4a kJ/mol．
    （5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与Na2O2能发生反应（类似于CO2与Na2O2能反应），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（　　）
    A．酯化B．氧化C．加成D．水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
    B．S$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    D．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（　　）
    A．2.24b LB．$\frac{c-a}{71}$×22.4LC．$\frac{c-a}{17}$×22.4LD．$\frac{a-c}{35.5}$×22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（　　）
    A．H2OB．KC．Br2D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．漂白液的有效成分是（　　）
    A．NaClB．NaClOC．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体．
    （1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
    （2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
    （3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
    （4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g6.83013.66030.000
    二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688
    硫的质量/g0.8001.6003.200
    求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（请写出计算过程）．

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    2．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（　　）
    A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
    B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
    C．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2
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