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15.浓度相等的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后,醋酸的PH小×(判断对错)

分析 盐酸稀释过程中氢离子物质的量不变,醋酸稀释过程中氢离子物质的量增大,稀释相同的倍数,强酸的pH变化大.

解答 解:浓度相等的盐酸和醋酸,盐酸的pH小,醋酸的大,稀释相同的倍数,二者Ph均增加,强酸的pH变化大,稀释时浓度减小,二者pH都增大,但是无法判断那个的pH更小;故答案为:×.

点评 本题考查学生弱酸的电离平衡的移动知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.点石成金的“金”其实是一种外观呈黄色的合金,在古代还用于铸造钱币,该合金含有的主要元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.根据下列实验事实填写与硝酸性质相对应的性质:
①浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性,强氧化性;
②不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性;
③要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性;
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化钠溶液红色褪去硝酸呈酸性;
⑤写出硝酸和碳反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(  )
A.气体摩尔体积为22.4 L•mol-1
B.1 mol O2的质量是32 g,它所占的体积是22.4 L
C.标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 L
D.标准状况下,6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示),下列有关说法正确的是(  )
A.设计该循环是为了制取能源气体O2
B.整个循环过程中产生1 mol  O2的同时产生44.8 L H2
C.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实验室配制浓度为2.0mol•L-1 NaOH溶液100mL,下面有关操作及说法正确的是(  )
A.配制操作为:称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
B.称量 NaOH固体时,应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
C.若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质,则造成所配溶液浓度偏高
D.若用10 mol•L-1NaOH溶液来配制,用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后,应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子检验的方法正确的是(  )
A.向某溶液中加入少量硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加入少量氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-
D.向某溶液中加入足量盐酸,无现象,再加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.配制0.1mol•L-1H2SO4溶液500mL,问需密度1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液,所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为(  )
A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

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