有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（反应物和氧气都没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g．回答下列问题：
（1）求燃烧产物中一氧化碳的质量．
（2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比．
（3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据：______；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由：______．
【答案】
分析：浓硫酸增重7.2g为燃烧生成的水，碱石灰增重8.8g为燃烧生成的二氧化碳，
（1）根据质量守恒可知，m（CO）=m（A）+m（O
2）-m（CO
2）-m（H
2O）；
（2）根据n=
计算一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量，根据n=
计算氧气的物质的量，再根据原子守恒计算；
（3）结合（2）有机物A的最简式进行判断说明．
解答：解：（1）8.96L氧气的物质的量=
=0.4mol，氧气的质量=0.4mol×32g/mol=12.8g
故CO的质量=6g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，
答：CO的质量为2.8g．
（2）浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H
2O）=
=0.4mol，
碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO
2）=
=0.2mol，
故 n（CO）=
=0.1mol，
故6g A中n（H）=2n（H
2O）=0.8mol，n（C）=n（CO
2）+n（CO）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（O）=2n（CO
2）+n（CO）+n（H
2O）-2n（O
2）=2×0.2mol+0.1mol+0.4mol-2×0.4mol=0.1mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，
答：有机物A中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比WEI 3：8：1．
（3）由上题计算可知此有机物的最简式为C
3H
8O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C
3H
8O，
答：此有机物的分子式为C
3H
8O．由上题计算可知此有机物的最简式为C
3H
8O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C
3H
8O．
点评：本题考查有机物的确定，题目难度不大，注意从质量守恒的角度计算一氧化碳的质量，再根据原子守恒计算．
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