Question

将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO₂含量少，镁条与CO₂反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。

 

Answer 1

【答案】

0.792g（4分）

【解析】考查根据化学方程式进行的有关计算。

加入热碱前，体系是含Mg^2＋、Na^＋、NH₄^＋、Cl^－的电解质溶液。

其中n（Cl^－）＝n（HCl）＝1．8 mol·L^－1×0．05L＝0．09mol

n（Na^＋）＝n（NaOH）＝0．9 mol·L^－1×0．02L＝0．018mol

n（NH₄^＋）＝n（NH₃）＝0.102÷17g/mol＝0．006 mol

根据电荷守恒可得：2n（Mg^2＋）＋n（Na^＋）＋n（NH₄^＋）＝n（Cl^－）

代上述数据得：n（Mg）＝n（Mg^2＋）＝0．033mol

所以m（Mg）=0.033mol×24g/mol＝0．792 g