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    9．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
    Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
    （1）A中官能团名称醛基，A的结构简式为．现有如下转化关系：
    A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
    （2）C可能具有的化学性质有C（填序号）．
    ①能与H2发生加成反应    
    ②能在碱性溶液中发生水解反应
    ③能与甲酸发生酯化反应   
    ④能与氢氧化钠溶液反应
    ⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
    （3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为消去反应；
    ②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
    ③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有2种：
    ①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式．

    分析 有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，则其相对分子质量为120；0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol；
    A中C、H原子个数之比=0.8mol：0.8mol=1：1，0.1molA完全燃烧生成0.8mol二氧化碳，所以每个A分子中含有8个C原子、8个H原子，氧原子个数=$\frac{120-12×8-1×8}{16}$=1，则A的分子式为C8H8O，
    A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种，则A的结构简式为；
    根据信息I知，B为，B发生水解反应生成C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，故D为，D发生氧化反应生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，据此分析解答．

    解答 解：机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，则其相对分子质量为120；0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol；
    A中C、H原子个数之比=0.8mol：0.8mol=1：1，0.1molA完全燃烧生成0.8mol二氧化碳，所以每个A分子中含有8个C原子、8个H原子，氧原子个数=$\frac{120-12×8-1×8}{16}$=1，则A的分子式为C8H8O，
    A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种，则A的结构简式为；
    根据信息I知，B为，B发生水解反应生成C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，故D为，D发生氧化反应生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，
    （1）通过以上分析知，A中含有醛基，其结构简式为，
    故答案为：醛基；；
    （2）C为，
    ①含有苯环，所以能与H2发生加成反应，故正确；  
    ②苯环氯原子、酯基，所以不能发生水解反应，故错误；
    ③含有醇羟基，所以能与甲酸发生酯化反应，故正确；  
    ④含有羧基，所以能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故正确；
    ⑤不含醛基，所以不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应，故错误；
    故选C；
    （3）①C为，D为，C→D的化学反应方程式，反应类型为消去反应，
    故答案为：；消去反应；
    ②C为，在催化剂条件下，C发生缩聚反应生成高聚物，反应方程式为，
    故答案为：；
    ③F为OHC-COOH，G为HOOC-COOH，F含有醛基、G中不含醛基，所以区别G与F物质的一种试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O，

    故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O；
    （4）C为，C的同分异构体有多种，
    ①属于酯类化合物说明含有酯基；
    ②遇三氯化铁溶液显紫色说明含有酚羟基；
    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀说明含有醛基；  
    ④苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子，
    符合条件的结构简式为，所以有两种，
    其中一种有机物的结构简式，
    故答案为：2；．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，根据反应条件结合题给信息进行推断，正确判断A的结构简式是解本题关键，注意D发生反应断键和成键位置，难点是（4）题同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生缩聚反应
    B．该物质有7种不同环境的氢原子
    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的热稳定性
    利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）

    （1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
    （2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
    （3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    （4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
    Ⅱ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
    假设一：Fe被氧化成Fe3+．
    假设二：Fe被氧化成Fe2+．
    假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
    可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
    请完成下表：
    操作现象结论或目的
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除尽Ag+
    （2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡溶液变血红色存在Fe3+
    （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡紫色消失存在Fe2+
    实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）
    A．该溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
    C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
    B．磷的电负性比硫的电负性大
    C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
    D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液
    C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
    （2）在一定温度下，5L密闭容器中进行
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%．
    ①计算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此温度下的平衡常数K=16．
    ②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L．
    ③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
    A．气体的密度不随时间改变     
    B．容器中的压强不随时间变化
    C．CO的浓度不随时间变化      
    D．TiCl4物质的量不随时间变化
    E．TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
    ④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为0.032mol/Lmol/L．
    （3）反应③经过10min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2．若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5，若升高温度该反应的平衡常数将增大（填：增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
    A．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
    B．1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应
    C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2
    D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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