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铁有多种价态,将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解,最终得到7.2 g铁的氧化物,则该铁的氧化物是(   )
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe3O4
C
方法一:因隔绝空气,FeC2O4中的C、O两种元素在这种条件下不具有氧化性,铁的价态不会改变,仍是+2价,即FeO。
FeC2O4FeO+CO↑+CO2
方法二:FeC2O4FexOy
144          M
14.4 g         7.2 g
M=72,即铁的氧化物的化学式为FeO。
方法三:质量守恒(铁元素),由题意推得在所得铁的氧化物中,m(Fe)="14.4" g×="5.6" g
m(O)="7.2" g-5.6 g="1.6" g
所以n(Fe)∶n(O)==1∶1
故该氧化物的化学式为FeO。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分) 现代社会,铁合金可说是金属材料王国的霸主,铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中,如下表所示:
矿石名称
磁铁矿
黄铁矿
赤铁矿
黄铜矿
主要成分
Fe3O4
FeS2
Fe2O3
CuFeS2
    
请回答下列问题:
(1)在上表所列铁的化合物中,铁元素的质量分数含量最高的是        
(2)工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料,在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫,其反应的方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,该反应中被氧化的元素是          ,生成1molFe2O3转移电子的物质的量为       mol。
(3)生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO2,若直接排放到大气中造成环境污染的后
果是          ,处理该尾气则可得到一种有价值的盐,请写出该盐的名称          
(4)据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%,铁发生腐蚀的主要原因是     (填写下面选项的序号)。
a. 直接与氧气发生了化学腐蚀    
b. 通过原电池发生电化学腐蚀   
c.与酸雨发生反应而消耗 
若你选定选项a或c,请写出相应的化学方程式                               ; 若
你选定选项b,请写出负极的电极反应式                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+,应选择的试剂是(   )
A.氯气B.NaOHC.铁粉D.氨水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某种不纯的铁片中,可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质。取这种铁片5.6 g,跟足量稀盐酸反应,得到2.24 L(标准状况)H2,则该铁片中(   )
A.一定不含镁B.一定不含铝
C.一定含有铜D.一定含有镁、铝、铜

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表A—D各项中,在有乙与甲共存的情况下,用丙检验甲的存在,不能成功的是(不得使用加热、边滤、萃取等实验操作)(   )
序号



A


稀盐酸、BaCl2溶液
B
I-
Cl-
AgNO3溶液
C
Fe2+
Fe3+
KSCN溶液
D
Al3+
Ag+
稀氨水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是(   )
A.氯化铁与过量氨水
Fe3++3OH-====Fe(OH)3
B.氧化铁与稀HNO3
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C.溴化亚铁通入足量Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.铁与稀硫酸
2Fe+6H+====2Fe3++3H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中,有少量铜屑剩余,则溶液中可能有的金属离子是(    )
A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+
C.Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是(   )
A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液

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